Sunday, August 30, 2009

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron :

  1. Menurut Neils Bohr : isi setiap kulit 2n2
  2. Menurut Mekanika Gelombang : 4 aturan pengisian elektron :
    1. Aturan Aufbau, dari tingkat energi terendah ke yang lebih tingg
    2. Aturan Hund, pengisian tunggal kemudian ganda.
    3. Larangan Pauli, tidak mungkin ada 2 elektron yang memilik 4 bil kuantum sama.
    4. Orbital penuh dan ½ penuh.

Bilangan Kuantum

  • n, bilangan kuantum utama : kulit

  • l, bilangan kuantum azimuth : sub kulit

s = 0, p = 1, d = 2, f = 3

  • m, bilangan kuantum magnetik : orbital

harga antara –l sampai dengan +l.

  • s, bilangan kuantum spin : putaran elektron

Harga + ½ dan – ½


Saturday, August 22, 2009

Isotop, Isobar, Isoton

ISOTOP, ISOBAR DAN ISOTON

1). ISOTOP

Adalah atom-atom dari unsur yang sama (mempunyai nomor atom yang sama) tetapi berbeda nomor massanya.

Contoh : 12C6 ; 13C6; 14C6


2). ISOBAR

Adalah atom-atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda) tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

Contoh : 14C6 dengan 14N7


3). ISOTON

Adalah atom-atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda) tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama.

Contoh : 31P15 dengan 32S16

Menghitung Proton, Elektron, Neutron

Rumus umum untuk menghitung jumlah proton, neutron dan elektron :

1). Untuk nuklida atom netral :

AXZ : p = Z

e = Z

n = (A-Z)


2). Untuk nuklida kation :

AXZ Y+ : p = Z

e = Z – (+y )

n = (A-Z)


3). Untuk nuklida anion :

AXZ Y- : p = Z

e = Z – (-y)

n = (A-Z)